Óxidos,Hidróxidos,Ácidos y Sales

Óxido

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo, son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
 Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio .
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Propiedades De Los Óxidos
Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento.
• Estan unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido. 
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.

Bases o Hidróxidos 

 son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua.

Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivos.

Propiedades de los Hidróxidos o Bases
• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
• presentan un sabor amargo
• son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.

Ácidos

Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.

Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades De Los Ácidos• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

                                            Sales

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:

1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
   2 k + Cl2 2HCl
2. Al reaccionar un metal con un halógeno.
   Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
   Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.
   Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
   Sodio
   2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
   Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
   HCl + NaOH NaCl + H2O
   Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)
   Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio
   + Hidrógeno
   Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.
   Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de
   Calcio + agua
   Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)

Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

Propiedades de las Sales:

Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Hecho por:

Laura Natalia Molina Vasquez

Wendy Yucely Delgadillo Blanco 

grado:

10-1 T

Biblografia:
http://www.buenastareas.com/ensayos/%C3%93xidos-%C3%81cidos-Hidr%C3%B3xidos-Sales-Haloideas-Etc/3149141.html

http://www.buenastareas.com/ensayos/Propiedades-De-Los-Oxidos-Hidroxidos-Sales/5043225.html

http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/PropOxido.html

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen
moléculas. Ya deberías saber que no todas las sustancias forman moléculas. Existen tres tipos de
sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan.  Las principales fuerzas intermoleculares son:

• El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
• Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
  • Dipolo - Dipolo.
  • ion - Dipolo
  • Dipolo - Dipolo inducido.
  • Fuerzas de dispersión de London.

Fuerzas dipolo – dipolo o Fuerzas de dipolo permanente.

Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce una atracción electrostática
entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la
fuerza dipolo – dipolo.

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande.Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.

  En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido pueda entrar en ebullición. Si se requiere más energía para vencer las atracciones de las moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto de ebullición de A es más alto que el de B. Recíprocamente, menores atracciones intermoleculares dan pie a puntos de ebullición más bajos. 

Fuerzas Ion - Dipolo

La interacción ión-dipolo es una fuerza intermolecular que se da cuando  los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar.

En  un enlace polar, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, generando un dipolo negativo en torno a sí mismo, mientras que se forma un dipolo positivo en el área del átomo con menor electronegatividad.

Fuerzas de London o dipolo temporario o dipolo 

transitorio o dipolo inducido o fuerzas de dispersión.

Cuando una molécula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrónica es simétrica.
Pero como los electrones están en continuo movimiento, puede suceder que momentáneamente se deforme y se produzca un dipolo. Esto puede suceder por choques entre moléculas o con las paredes del recipiente. Se dice que la molécula se polariza, y cuando esto sucede en una molécula, inmediatamente induce a la molécula vecina a que también se polarice. Continuamente entonces se están formando y destruyendo estos dipolos temporarios. Cuanto mayor es esa nube electrónica es más fácilmente polarizable y mayor es la fuerza de London. Esto también puede verse por la definición de momento dipolar μ = q . d. Cuanto mayor es la distancia que puede separarse esa fracción de carga, mayor es el momento dipolar de ese dipolo temporario de la fuerza de London y mayor es la fuerza de London. El tamaño generalmente (pero no siempre) está
asociado a una mayor masa molecular. 
Esos corrimientos momentáneos de la nube electrónica se van a producir también en las
moléculas polares.

Uniones puente hidrógeno.

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que  hace al agua un líquido muy especial.

Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej.  Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno

Bibliografia: 

http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html



http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/interaccion-ion-dipolo

http://www.slideshare.net/fisicoquimica/clase-7-fuerzas-intermoleculares

http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares

http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf

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